Уравнивание химических реакций с решением

Онлайн-инструмент для расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций с записью решения, как в тетради: таблицей атомов, алгебраическим способом или электронным балансом. Здесь же считаются молярная масса, массовые доли элементов и задачи по уравнению реакции.

Как уравнять реакцию

1

Введите реакцию, например Fe + O2 = Fe2O3, или нажмите на пример.

2

Уравнение с коэффициентами появится сразу под полем.

3

Выберите способ записи решения и скопируйте его в тетрадь.

🔥 Сейчас популярно
🗣️ Озвучка текста ✨ Улучшение видео ✂️ Обрезать аудио ✨ Улучшение аудио 🎭 Модулятор голоса 🎙️ Удаление вокала 🎬 Создать видео из аудио 🎬 Обрезка видео

Расставьте коэффициенты и получите решение для тетради

Реакция или формула

Примеры:
Таблица Менделеева

Нажмите на элемент — символ встанет в поле ввода.

Таблица Менделеева →
Растворимость и ряд активности

Ряд активности металлов

Металл левее водорода вытесняет его из кислот; металл вытесняет из раствора соли металлы, стоящие правее.

Таблица растворимости

Строка — анион, столбец — катион. Нерастворимое вещество в реакции обмена выпадает в осадок (↓).

Массы и условия

Атомные массы

Условия для газов

Тренажёр «уравняй сам»

Расставьте коэффициенты сами — проверка покажет, по каким элементам не сходится.

Что здесь можно посчитать

Введите реакцию или формулу — или нажмите на пример ниже.

  • Уравнять реакцию и получить запись: таблицу атомов, алгебраический способ или электронный баланс.
  • Молярную массу и массовые доли элементов, в том числе у кристаллогидратов.
  • Задачу по уравнению с оформлением «Дано — Найти — Решение — Ответ».
  • Степени окисления по правилам, с объяснением каждого шага.
  • Растворы, разбавление, смешивание, концентрацию и формулу вещества по долям.

Попробуйте:

Атомные массы — IUPAC 2021 и PubChem (общественное достояние), названия элементов — Wikidata (CC0).

Не знаешь, что попробовать?
900+ инструментов — открой сюрприз
🎲 Сюрприз

Особенности

Уравнивание реакций любой сложности: скобки, кристаллогидраты CuSO₄·5H₂O, комплексы K₃[Fe(CN)₆], ионы Fe³⁺ и SO₄²⁻, полуреакции с электронами.
Метод электронного баланса в школьной записи: степени окисления над символами, строки «Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²», НОК и множители, окислитель и восстановитель.
Честные ответы там, где уравнять нельзя: какого элемента нет в правой части, какое вещество не участвует, где в одной строке записаны две реакции.
Молярная масса с разбором «Mr = 2·1 + 32 + 4·16 = 98», массовые доли каждого элемента и доля воды в кристаллогидрате; школьные или точные атомные массы.
Задачи по уравнению в оформлении «Дано — Найти — Решение — Ответ»: масса, объём газа при н. у. или своих условиях, растворы, примеси, выход продукта, избыток и недостаток.
Тренажёр «уравняй сам» с проверкой по каждому элементу, таблица Менделеева, растворимость и ряд активности металлов под рукой.

Что понимает поле ввода

  • Индексы обычными цифрами: Fe2O3 превращается в Fe₂O₃ прямо при наборе.
  • Стрелки и знаки: =, ->, →, ⇄; вещества разделяются плюсом.
  • Скобки и комплексы: Ca3(PO4)2, [Cu(NH3)4]SO4, K4[Fe(CN)6].
  • Кристаллогидраты: CuSO4*5H2O, CuSO4·5H2O или CuSO4.5H2O.
  • Заряды: Fe^3+, SO4^2-, MnO4-, NH4+, электрон e-; состояния (г), (р-р), (aq) и знаки ↑ ↓.
  • Строчные буквы и русская раскладка: h2so4 и Н2О читаются, а при двусмысленности (co — это CO или Co?) инструмент спрашивает.

Чем это отличается от обычного балансировщика

Обычный калькулятор печатает коэффициенты, но за коэффициенты без решения оценку не ставят. Здесь ответ приходит вместе с записью: таблицей атомов до и после, системой уравнений по элементам или электронным балансом со степенями окисления над символами. Если реакцию уравнять нельзя, инструмент объясняет почему, а не выдаёт случайный набор чисел. Если только по атомам решений бесконечно много, как у KMnO₄ + H₂O₂, коэффициенты выбираются по электронному балансу — так, как в учебнике.

Частые вопросы

Почему у KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ другие калькуляторы дают разные коэффициенты?

Если считать только атомы, у этой реакции бесконечно много решений: к ней можно «приписать» разложение пероксида водорода 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ в любой доле, и атомы всё равно сойдутся. Учебный ответ 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O получается из электронного баланса: весь кислород со степенью −1 переходит в O₂. Инструмент показывает именно этот ответ и честно пишет, что по одним атомам вариантов больше.

Как определить, где окислитель, а где восстановитель?

Над каждым элементом ставят степень окисления и ищут те, у которых она изменилась. Элемент, который принимает электроны (степень уменьшается), — окислитель, а сам процесс называется восстановлением. Элемент, который отдаёт электроны (степень растёт), — восстановитель, процесс — окисление. В KMnO₄ + HCl марганец +7 → +2 принимает 5 электронов, это окислитель; хлор −1 → 0 отдаёт электроны, это восстановитель.

Почему в электронном балансе пишут Cl₂⁰, а не просто Cl⁰?

Хлор, кислород, водород, азот и другие двухатомные простые вещества существуют в виде молекул Cl₂, O₂, H₂, N₂. Поэтому в строке баланса берут сразу два атома: 2Cl⁻¹ − 2e⁻ → Cl₂⁰. Тогда множитель перед строкой сразу становится коэффициентом перед молекулой в уравнении, и не приходится делить пополам.

Когда решать задачу по недостатку и как его найти?

Если в условии даны количества двух реагентов, один из них обычно в избытке, и считать по нему нельзя: он прореагирует не весь. Количество каждого реагента делят на его коэффициент в уравнении; у какого вещества частное меньше, то в недостатке, и продукт считают по нему. Например, 13 г цинка (0,2 моль) и 7,3 г HCl (0,2 моль): для Zn 0,2 / 1 = 0,2, для HCl 0,2 / 2 = 0,1 — соляная кислота в недостатке, водорода получится 0,1 моль.

Какой молярный объём брать — 22,4 или 24,8 л/моль?

22,4 л/моль — объём моля газа при нормальных условиях: 0 °C и 101,3 кПа. Школьные задачи в России почти всегда про н. у. При 25 °C и 100 кПа моль газа занимает около 24,8 л, а по определению IUPAC «стандартные условия» — это 0 °C и 100 кПа и 22,7 л/моль. Условия выбираются в настройках, а использованное значение Vm всегда написано в решении.

Почему у Fe₃O₄ степень окисления железа дробная?

Правило «сумма степеней окисления равна нулю» даёт для железа +8/3. Дробной степени у отдельного атома не бывает: Fe₃O₄ — это смешанный оксид FeO·Fe₂O₃, в нём один атом железа +2 и два атома +3, а +8/3 — среднее. Инструмент показывает такое значение с пометкой «средняя» и не выдаёт его за настоящее.

💡 Хотите, чтобы мы улучшили этот инструмент лично для вас?

Мы можем! Просто отправьте нам сообщение с вашим пожеланием. Если хотите обсудить детали — оставьте свою почту, и мы с вами свяжемся. Можно анонимно.

Вам может пригодиться

🟰 Решение уравнений по шагам ⚗️ Таблица Менделеева ∫ Калькулятор производных и интегралов 📐 Геометрия с чертежом 🎓 Калькулятор баллов ЕГЭ ➗ Столбиком: четыре действия по шагам 🧮 Таблица истинности и логические выражения ½ Калькулятор дробей

Как вы оцениваете этот инструмент?

Спасибо за вашу оценку!
Хотите рассказать подробнее? Оставьте комментарий!
Спасибо! Ваш комментарий появится после модерации.
Кому подходит этот инструмент
🎓 Студенты 📚 Преподаватели
Опубликовано Обновлено Автор: